เว็บเพจเยี่ยมห้องวิเคราะห์น้ำ ผมจะแบ่งการนำเสนอออกเป็นหลายตอน สำหรับหน้านี้คือหน้าที่ 6 ขอนำเสนอตอน  การวิเคราะห์แคลเซียม (EDTA Titrimetric Method) ประกอบด้วย 4 ขั้นตอน (สนใจชม วิธีวิเคราะห์น้ำ อื่นๆ คลิ๊กที่ห้องวิเคราะห์น้ำ)
    

  หน่วยที่ใช้วัดคือ mg/L (มิลลิกรัม/ลิตร) ซึ่งต้องบอกด้วยว่าเทียบกับอะไร ซึ่งจะเทียบกับ 2 ค่า คือ

1. เทียบกับ Ca หน่วยจะเป็น mg/L as Ca (มิลลิกรัม แคลเซียม/ลิตร)
2. เทียบกับ CaCO3 หน่วยจะเป็น mg/L as CaCO3 (มิลลิกรัม แคลเซียมคาร์บอเนต/ลิตร)

การคำนวณปริมาณแคลเซียม

อ่านปริมาตร EDTA ที่ใช้ไตเตรท (หน่วยเป็นมิลลิลิตร) นำมาคูณด้วย 20 จะได้ค่าแคลเซียมในหน่วย mg/L as CaCO3 (มิลลิกรัม แคลเซียมคาร์บอเนต/ลิตร)

อ่านปริมาตร EDTA ที่ใช้ไตเตรท (หน่วยเป็นมิลลิลิตร) นำมาคูณด้วย 8 จะได้ค่าแคลเซียมในหน่วย mg/L as Ca (มิลลิกรัม แคลเซียม/ลิตร)

ตัวอย่าง ใช้สารละลาย EDTA 15 มิลลิลิตร น้ำตัวอย่างนั้นจะมีแคลเซียม 15x20 = 300 มิลลิกรัมแคลเซียมคาร์บอเนต/ลิตร หรือ 15x8 = 120 มิลลิกรัมแคลเซียม/ลิตร

3.1 NaOH เข้มข้น 1.0 N (วิเคราะห์ได้ 100 ตัวอย่าง)

ชั่ง NaOH 8 กรัม ละลายในน้ำกลั่นให้ได้ปริมาตร 200 มิลลิลิตร

3.2 เมอร์เรกไซด์ อินดิเคเตอร์ (วิเคราะห์ได้ 250 ตัวอย่าง)

ชั่งผง Murexide 0.1 กรัม และ NaCl 50 กรัม ลงในขวดแก้วสีชาและเขย่าให้เข้ากัน ปิดฝาให้สนิท

3.3 สารละลาย EDTA 0.01 M (เก็บในขวด PE หรือแก้ว Borosiligate)

ชั่ง Disodium ethylenediamine tetraacetic acid (EDTA) 4 กรัม ลงในบีกเกอร์ เติมน้ำกลั่นละลาย EDTA ให้ได้ 1,000 มิลลิลิตร (จะได้สารละลายมาตรฐาน EDTA เข้มข้นเกิน 0.01 M เล็กน้อย) จากนั้นนำไปหาความเข้มข้นที่แท้จริงโดยเทียบกับสารละลายมาตรฐาน CaCO3 แล้วนำมาเติมน้ำกลั่นเพิ่มให้ได้ความเข้มข้น 0.01 M พอดี

หากชั่ง Disodium ethylenediamine tetraacetic acid (EDTA) 3.723 กรัม จะได้สารละลายมาตรฐาน EDTA เข้มข้น 0.01 M แต่ก็ควรเทียบ (Standardize) กับสารละลายมาตรฐาน CaCO3 เพื่อหาความเข้มข้นที่แท้จริง

4.2 ปรับพีเอชสารละลาย CaCO3

นำสารละลาย CaCO3 ที่เย็นแล้ว ปรับให้มี pH ให้ได้ประมาณ 7 ด้วย 1 N NaOH

4.3 ปรับปริมาตรสารละลาย CaCO3 เพื่อให้ได้ความเข้มข้น 0.01 M

รินสารละลาย CaCO3 ที่ปรับ pH แล้วลง Volumnmetric flask จากนั้นเติมน้ำกลั่นให้ได้ปริมาตร 1,000 มล. ซึ่งจะได้สารละลาย CaCO3 ที่มีความเข้มข้น 0.01 M

4.4 ดูดสารละลาย CaCO3 50 มล.เพื่อนำไปไตเตรท

ดูดสารละลาย CaCO3 (เข้มข้น 0.01 M) ด้วย pipette 50 มล. ลงในฟลาสก์ แล้วเติมน้ำยาเคมีเพื่อนำไปไตเตรท (เติมสารละลาย NaOH 1-2 มิลลิลิตร เขย่าให้เข้ากัน เติมผงอินดิเคเตอร์ประมาณ 0.1-0.2 กรัม เขย่าให้เข้ากัน)

4.5 ไตเตรทกับ EDTA

ไตเตรทสารละลาย CaCO3 (เข้มข้น 0.01 M) ด้วย EDTA ตามวิธีวิเคราะห์ แล้วคำนวณความเข้มข้นของสารละลาย EDTA ด้วยสูตร N1V1 = N2V2

ตัวอย่าง หากใช้ EDTA 47 มล. ความเข้มข้นของ EDTA เท่ากับ

0.01 M x 50 ml = (N2) x 47 ml -----> EDTA เข้มข้น 0.0106 M

4.6 ปรับความเข้มข้นของ EDTA ให้ได้ 0.01 M พอดี

ปรับความเข้มข้นของ EDTA จาก 0.0106 M ให้ได้ 0.01 M พอดีด้วยการเติมน้ำกลั่นเพิ่มด้วยสูตร N1V1 = N2V2